甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ

【专家解说】：A、反应②的△H＜0，△S＜0，反应是否自发进行与温度有关，在低温下，焓变影响为主，高温时，熵变影响为中，温度的影响取决于△H、△S的具体数据，不能得到反应②不需要加热就能进行的原因，故A错误；
B、与反应②比较，1molCH3OH（g）能量高于1molCH3OH（l），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律可知该反应放出的热量小于反应②，故△H＞-90.5kJ/mol，故B正确；
C、据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃烧热为764kJ?mol-1，故C正确；
D．①①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ/mol，
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，
根据盖斯定律(③×2?①)?②×24得：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol，所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故D正确；
故选A．