宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H 2 +O 2 =2H 2 O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式
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时间:2024-08-17 14:54:36
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宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H 2 +O 2 =2H 2 O,试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式【专家解说】:若电解质为盐酸时: 负极:2H 2 -4e — =
【专家解说】:若电解质为盐酸时:
负极:2H 2 -4e — =4H + pH变小
正极:O 2 +4H + +4e — =2H 2 O pH变大
结论:溶液被稀释,pH变大。
若电解质为KOH时:
负极:2H 2 -4e — +4OH - =4H 2 O pH变小
正极:O 2 +2H 2 O+4e=4OH - pH变大
结论:溶液被稀释,pH变小。
在负极氢气失去电子,发生氧化反应;在正极氧气得到电子,发生还原反应。若消耗H + ,则pH增大;若消耗OH - ,则pH减小;若生成OH - ,则pH增大;若生成H + ,则pH减小。若稀释酸溶液,则pH增大;若稀释碱溶液,则pH减小。
负极:2H 2 -4e — =4H + pH变小
正极:O 2 +4H + +4e — =2H 2 O pH变大
结论:溶液被稀释,pH变大。
若电解质为KOH时:
负极:2H 2 -4e — +4OH - =4H 2 O pH变小
正极:O 2 +2H 2 O+4e=4OH - pH变大
结论:溶液被稀释,pH变小。
在负极氢气失去电子,发生氧化反应;在正极氧气得到电子,发生还原反应。若消耗H + ,则pH增大;若消耗OH - ,则pH减小;若生成OH - ,则pH增大;若生成H + ,则pH减小。若稀释酸溶液,则pH增大;若稀释碱溶液,则pH减小。
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