某乙醇燃料电池工作时的装置如图所示，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电

【专家解说】：碱性乙醇电池为原电池，通入乙醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，则M电极是铁，N电极是石墨，
（1）通过以上分析知，M是阴极，N极是阳极，N上电极反应式为4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O，
故答案为：阴极，4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O；
（2）n（Ag）= 4.32g 108g/mol =0.04mol，根据Ag + +e - =Ag可知转移电子为0.04mol，
甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O 2 +8H + +8e - =4H 2 O，则消耗n（O 2 ）= 1 4 ×0.04mol=0.01mol，
V（O 2 ）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
乙池中某一电极析出金属银4.32g时，同时产生氢离子的物质的量是0.04mol，则其浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案为：0.224，1；
（3）1g C 2 H 5 OH燃烧生成CO 2 和液态H 2 O时放出29.71kJ热量，则1mol乙醇燃烧放出的热量= 29.7kJ 1g 46g/mol =1366.66kJ，所以其热化学反应方程式为：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol，
故答案为：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol．