怎样写原电池的电极反应式和燃料电池的电极式?什么时候要加OH-什么时候加H+???

【专家解说】：原电池: 1明确发生的反应，写出总反应式。 例如:Zn片浸入HCl中，总反应式为: Zn+2HCl==ZnCl2+H2(升) 2标出得失电子情况。 Zn-Zn2+,失2e- 2Cl--Cl2,得2e- 3明确概念写正、负极反应式。(化合价升高，失电子。化合价降低，得电子。) 正极得e--负极失e- 正极反应: 2Cl- +2e-==Cl2 负极反应: Zn -2e- ==Zn2+ 关于燃料电池有两种，一种是酸性条件下的，另一种是碱性的。 总反应式都为: 2H2+O2==2H2O O2得4e-__H2失4e- (以酸为例) 正:1明确产物。由于O要变为-2价。所以可能的只有H2O或OH-。在酸性条件下，不可能有OH- 所以，O2+4e-~H2O 2前后电荷守恒。反应物带4个电子，要中和掉。酸性条件下，只有拿H+配，得 O2+4e-+4H+==2H2O 【总-正=负】 负:2H2-4e-==4H+ 碱性的，自己练练吧。多练练很快就能学会的。 正反应式: O2+4e-+2H2O==4OH- 负反应式: 2H2-4e-+4OH-==4H2O