如图甲为氢氧燃料电池装置示意图（已标明电池工作时OH-的移动方向），A、B、C、D为电极．（1）若A、B连接

【专家解说】：（1）在燃料电池中，电解质中的阴离子移向电池的负极，所以A极是负极，B是正极，燃料在负极通入，发生失电子的氧化反应，在碱性环境下的电极反应为：H2+2OH-+2e-=2H2O，正极通入氧气，发生得电子得还原反应，
即O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：H2+2OH-+2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）用导线将A与D相连、B与C相连，A极是负极，B是正极，所以C是阳极，D极是阴极，在阴极氢离子得电子生成氢气，该极附近氢氧根浓度增大，溶液呈红色，电解原理方程式为：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：D；2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）用导线将A与D相连、B与C相连，A极是负极，B是正极，所以C是阳极，D极是阴极，该极的电极反应为：
Cu2++2e-═Cu，当甲中氧气消耗0.1mol时，根据电极反应O2+2H2O+4e-═4OH-，所以转移电子为0.4mol，乙中电极增重的极是阴极，电极反应为：Cu2++2e-═Cu，当转移0.4mol电子时，生成金属铜为0.2mol，质量是：0.2mol×64g/mol=12.8g，即电极增重12.8g，故答案为：Cu2++2e-═Cu；12.8．