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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,则下列叙述正确的是A.通

来源:江南娱乐-意甲尤文图斯亚
时间:2024-08-17 10:58:30
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氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池,穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-,则下

【专家解说】:试题答案:BD 试题解析:试题分析:原电池中负极失去电子,正极得到电子。所以在氢氧燃料电池中,氢气在负极通入,氧气在正极通入,A不正确,B正确;由于在反应中有水生成,因此氢氧化钾溶液的浓度降低,pH降低,C不正确;根据负极电极反应式可知,负极是消耗OH-的,因此工作时负极区附近pH减小,D正确,答案选BD。
考点:考查燃料电池的有关判断
点评:该题是高考中的常见题型,为中等难度的试题。主要是提高燃料电池的有关判断,进一步巩固对原电池原理的理解,培养学生的学习能力,提高学习效率。
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