汽车尾气中NO x 的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N 2 (g)+O

【专家解说】：（1）―664.1kJ/mol (2分)
（2）阴极(2分)   2NO+4H + +4e — =N 2 ↑+2H 2 O (2分)
（3）①1 (1分)   n(NH 3 )/n(NO)小于1时，NO脱除率不高，n(NH 3 )/n(NO)大于1时，NO脱除率增加不明显且N 2 O生成率明显增加（ 3分）
② (2分)     减小(2分)
③温度(1分)     n(NH 3 )/n(NO) (1分)(本题两空答案顺序可颠倒)

试题分析：（1）根据盖斯定律，将第2个反应减去第1个反应可得，△H=―664.1kJ/mol；（2）由原电池原理可知，内电路中阳离子移向正极，读图可知，钯电极A为正极、钯电极B为负极；由电子、电荷、原子均守恒可知，酸性环境下正极发生的还原反应式为2NO+4H + +4e — =N 2 ↑+2H 2 O；（3）①读图、对比可知，n(NH 3 )/n(NO)小于1时，NO脱除率不高，n(NH 3 )/n(NO)大于1时，NO脱除率增加不明显且N 2 O生成率明显增加，因此n(NH 3 )/n(NO)的最佳值为1；②由反应式可知，K= ；由于△H<0，正反应放热，升温平衡左移，K减小；结合题中信息可知，影响N 2 O生成率的因素有温度、n(NH 3 )/n(NO) 和氧气浓度。