（12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(

【专家解说】：（共12分）⑴—1211kJ/mol ( 2分)
⑵CH 4 +10OH — —8e — =CO 3 2 — +7H 2 O (2分)    减小(2分)
⑶2Cl — —2e — =Cl 2 ↑ (2分)       28 (2分)        
⑷25000︰1 (2分)

试题分析：
⑴已知H 2 、CO和CH 4 的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则① H 2 (g)+1/2 O 2 (g) = H 2 O(l) △ H ="286kJ/mol" ，② CO+1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) △ H ="283" kJ/mol，③ CH 4 (g)+2O 2 (g)= CO 2 (g)+2H 2 O(l)△ H ="890" kJ/mol，反应2CH 4 (g)+3O 2 (g)=CO(g)+H 2 (g)+CO 2 (g)+3H 2 O(l)即2·③-（①+②），反应热 △ H =—1211kJ/mol；
⑵负极反应为甲烷在碱性条件下失去电子即CH 4 +10OH — —8e — =CO 3 2 — +7H 2 O，随着反应的不断进行， OH — 的物质的量不断减少，溶液的pH减小；
⑶该电解过程中阳极Cl — 失去电子发生氧化反应，即2Cl — —2e — =Cl 2 ↑；因为CH 4 +10OH — —8e — =CO 3 2 — +7H 2 O ~8e — ，2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑~2e — ，则CH 4 ~8e — ~8NaOH溶液的体积为1L， pH为12，则NaOH物质的量为0.01mol，所以则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为0.01mol/8·22.4L·10 -3 ="28" mL；
⑷由Mg(OH) 2 和Fe(OH) 2 的溶解方程式和该温度下的溶度积常数可知，①[Mg 2+ ][OH - ] 2 =2×10 —11 , ②[ Fe 2+ ][OH - ] 2 =8×10 —16 ，Mg 2+ 和Fe 2+ 的浓度比为①/②=25000︰1
点评：本题综合性比较强，主要考查原电池和电解原理；反应热的计算；溶解平衡，需要考生熟悉掌握。