利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：（1）甲烷

【专家解说】：（1）①H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol，
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，
④H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol，
由盖斯定律可知，③+④-①×3-②得CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol，
则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为+206.1kJ/mol3=+68.7kJ/mol，故答案为：+68.7kJ/mol；
（2）由数据可知，温度越大，平衡常数越小，从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率，
故答案为：从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率；
（3）反应②中   C2H4 ～CO～～～～～～～H2 ～～～HOCH2CH2CHO
                 28    28               2               74
                 2t   m（CO）×80%     m（H2）×80%       m（HOCH2CH2CHO）
则m（CO）=14 t、m（H2）=1.0 t、m（HOCH2CH2CHO）=29.6t，
反应③中  HOCH2CH2CHO～H2
               74       2
                29.6t   m（H2）×80%
则m（H2）=1.0t，
反应②、③中共需CO14 t、H22.0 t，
又C+H2O 高温 .  CO+H2                        
12          28   2                             
m（C）                                                              
CH4+H2O 高温 .  CO+3H2
16            28   6
m（CH4）
得方程28m(C)12+28m(CH4)16=14t和  2m(C)12+6m(CH4)16=2.0t，
解得m（C）=3.0 t、m（CH4）=4.0t，
故答案为：需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t．