2010年杭州市统测的高一年级化学卷 答案 或者卷子

【专家解说】：2010年杭州市高一年级教学质量检测(第二学期期末) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、2009年12月27日，曹操高陵在河南安阳被发现又掀起了一轮考古热，目前考古学上判定文物年代普遍采用14C测年法，关于14C下列说法不正确的是（ ） A、14C的相对原子质量为14g/mol B、每个14C原子中含有6个电子 C、第个14C原子中含有8个中子 D、12g14C中所含原子数小于阿伏加德罗常数NA 2、某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，其中没有意义的实验是（ ） A、取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 B、取NaOH、NaCl、HCl溶液分另与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C、向滴有酚酞的20ml 0.1mol/LNaOH溶液中,逐滴加入25ml 0.1mol/L 盐酸溶液,观察溶液颜色变化 D、向滴有酚酞的25ml 0.1mol/L盐酸溶液中,逐滴加入20ml 0.1mol/L NaOH溶液,观察溶液颜色变化 3、“假说”在化学学科的研究和发展中起到不可代替的作用。下列“假说”在化学学科的发展中曾经起到一定的积极作用。从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ） A、道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征” B、阿雷尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子” C、贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物” D、盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子” 4、电解饱和食盐水时得到的产物是（ ） A、阳极（与电源正极相连的极）得到氢气 B、阴极（和电源负极相连的极）得到氯气 C、可产生金属钠 5、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子集资检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A、①②④②③　　　B、④②①②③　　　C、①②③②④　　　D、④②③②① 6、下列长式元素周期表族序数正确的是（ ） A、第三列为IB B、第十八列为OA C、第十四列为IVA D、第八列为VIIIB 7、下列结论错误的是（ ） A、氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 B、微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl- C、酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO D、金属性：Be>Mg>Ca>K 8、发射“神舟七号“载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭泊主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 = 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（ ） A、此反应是氧化还原反应 B、反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C、在此反应中N2O4作还原剂 D、R分子式为C2H8N2 9、用下列实验装置能达到实验目的的是（ ） 10、过氧化氢是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体，该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ） A、MnO2 B、FeCl2 C、CH3COOH D、NaHCO3 11、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( ) 12、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A、3：2：3 B、3：1：2 C、2：6：3 D、1：1：1 13、已知氨极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜作NH3气体尾气吸收的是（ ） 14、下列反应离子方程式正确的是（ ） A、氢氧化钠溶液中通入SO2：SO2 + OH- = HSO3- B、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 ↓+ H2O C、铜片和氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ D、氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 15、将足量的SO2气体通入下列溶液中，不能使溶液变成无色的是（ ） A、紫色石蕊溶液 B、品红溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、含酚酞的NaOH溶液 16、通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量的盐酸，要保证气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比至少应（ ） A、大于1：1 B、等于1：1 C、小于1：1 D、大于2：1 17、下列表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ） 18、以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ） A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B、N2→NH3→NO2→HNO3 C、S→SO3→H2SO4→MgSO4 D、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 19、用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A、OE段化学反应速率最快 B、EF段化学反应速率最快 C、FG段收集的二氧化碳气体最多 D、由图可推断出该反应是吸热反应 20、化学反应N2 + 3H2 == 2NH3 的能量变化如图所示，以下叙述正确的是（ ） A、1/2 mol N2和3/2 mol H2转变为原子是放出能量a KJ B、1mol N 和3mol H结合成1mol NH3（g）时放出热量b KJ、 C、1mol NH3（l）转变为1mol NH3（g）时放出热量 c KJ、 D、1/2 mol N2 和3/2 mol H2 反应生成1mol NH3是吸热反应 二、简答题（本大题共5小题，共30分） 21、（4分）离子反应是中学化学重要的反应类型。回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_________________ ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）写出能用CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示的化学方程式： _____________________________________________________________________________ 写出不能用H+ + OH- = H2O表示的中和反应的化学方程式: _____________________________________________________________________________ 22、（4分）从根本上解决环境和生态问题，还要依靠绿色化学的发展。温室效应是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。2009年哥本哈根气候大会上，中国向世界着重承诺：到2020年中国单位国内生产总值（GDP）CO2排放比2005年下降40%~50%。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是：_________________ A、减少化石燃料的使用 B、降低人口出生率 C、采用节能技术 D、利用太阳能、风能 （2）绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。并针CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： 以上反应中，最节能的是________________;原子利用率最高的是___________________ 23、（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对 X 第3周期元素的简单离子中半径最小的 Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 Z 最低负价为-2，且无最高正价 回答以下问题： （1）比较：氢化物的稳定性：T____Z，最高价氧化物对应的水化物的酸性：T______Y.(填>;<或=) （2）写出T的氢化物的电子式：___________ (3)X的最高价氧化物对应水化物与烧碱反应的离子方程式为： _______________________________________________________________ （4）T、X、Y、Z四种原子的半径由大到小的顺序为：______________________________（用元素符号表示） 24、（10分）A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品） （1）若D为氧气，C为NaAlO2，试写出B转化为C的化学方程式： ________________________________________________________________ （2）若A为气态单质，B为漂白粉的有效成份，C具有漂白性。试写出A转化为B的化学方程式：__________________________________________________________________ （3）若A、B、C均为钠盐的水溶液，D、E均为卤素单质，请写出B转化为C的离子方程式：______________________________________________________________________ （4）若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，且D、E为同一物质，则B为_____________ （5）若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数为B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式：________________________________________________________ 25、制取硝酸铜有如下三种方案： （1）上述三种方案中最能体现绿色化学理念的是方案____________ （2）写出方案甲化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： __________________________________________________________________ （3）写出方案乙的离子方程式：___________________________________________________ 三、实验题（本大题共有3小题，共20分） 26、（5分）用右图装置做浓硫酸和铜反应的实验，回答下列问题： （1）反应过程中在左侧大试管中观察的现象是液体由无色变为________色 （2）实验结束后在左侧吕试管底部有一些白色固体，该白色固体是__________________ （3）实验结束时，甲同学认为应选熄灭酒精灯等试管冷却后再拔去橡皮塞。而乙同学认为应选拔去橡皮塞再熄灭酒精灯。他们做法都有一定的道理，也都有一些不足，请指出两种方案的理由和不足：______________________________________________________________ 27、（8分）某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2ml，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。 （1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因是：______________________ （2）学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。你认为学生甲的观点合理吗？为什么？________________________________________________________________________ （3）学生乙又作了进一步的探究实验，他将上述所得的溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后的溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请写出加入氯水后对应的离子方程式：_______________________________ （4）请根据乙同学的实验现象进一步推断，Fe与I2反应的产物应该是_____________ 28、（7分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些红品分别制取：NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题： （1）选用A装置可制取的气体有：________；选用B装置可制取的气体有_______；通常选用C装置制取的气体有________.若用亚硫酸钠和浓硫酸来制取二氧化硫气体应选用装置_________(填装置的编号字母) （2）写出利用上述有关药品制取氯气的化学方程式：______________________________ （3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的_________________ A、生石灰 B、浓硫酸 C、五氧化二磷 （4）标号①的仪器除用于在气体发生装置中添加试剂外，在实验中常用于_______(填实验操作名称) 四、计算题（本题共2小题共10分） 29、（4分）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的内容，请回答下列问题。 （1）这瓶水中含Na+的质量为≥_______mg （2）这瓶矿泉水中Ca2+的物质的量浓度为≥_______mol/L 30、（6分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100ml盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简） （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为___________。 （2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L （3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是________________。 [参考答案] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B D B C B C C D C C C B A A D D B B 21、（4分） （1）③⑤ （2） （3）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O（其它合理的答案也可） Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（其它合理的答案也可） 22、（4分） （1）A、D （2）c 、 a 23、（7分） 元素编号 元素性质或原子结构 T 能形成双原子分子，分子内原子间存在3对共用电子对 X 第3周期元素的简单离子中半径最小的 Y 最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高价氧化物是一种固体，用于生产光导纤维 Z 最低负价为-2，且无最高正价 回答以下问题： （1）T<Z， T>Y. （2） (3) Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O (4）Al>Si>N>O 24、（10分） （1）Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （3）2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- （4）SO2 点燃 （5）CO2 + 2Mg ==== C + MgO 25、 （1）丙,没有污染 （2） （3）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 26、 （1）蓝绿色 （2）无水CuSO4 （3）甲考虑到了防污染,但未考虑到会倒吸 乙考虑到了防倒吸,但考虑到会产生污染气体 27、 （1）含有少量的Fe3+ （2）不合理，补血剂应当是Fe2+，不显红色说明产品合格。 （3）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl- （4）FeI2 28、 （1）NH3 ；CO2、H2；Cl2； B △ （2）MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O （3）a （4）萃取，分液 29、 （1）1.5 (2)1×10-4 30、（1）21：25 （2）a/9.2 (3)