化学会考复习提纲

【专家解说】：（一）物质结构1、原子核内无中子的元素：氢（1H） 2、形成化合物种类最多的元素：碳 3、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝 4、大气中含量最多的元素：氮 5、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比为2：1与1：1的化合物）：Na2O、Na2O2、H2O、H2O2。 6、质量数=质子数+中子数；质子数=核外电子数=原子序数。 6、（元素周期表）同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强；同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小。7、离子化合物：含有离子键的化合物；共价化合物：只含有共价键的化合物 8、极性键：两个不同种原子形成的共价键；非极性键：两个不同种原子形成的共价键 9、微粒大小比较规律：①同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右减小。②同主族元素原子或离子半径从上到下渐大。③核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。（二）元素化合物1、卤族元素：F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹，人造元素）2、碘与淀粉变蓝。3、氯使淀粉-KI溶液变蓝4、最强的含氧酸：高氯酸(HClO4)5、最稳定的气态氢化物：HF（氢氟酸）6、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2（次氯酸）7、检验氯离子先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。8、新制氯水呈黄绿色，含有Cl2、ClO-、H2O、H+、OH-、HClO等微粒，久置氯水含有Cl-、H2O、H+、OH-等微粒，液氯的成分是CI2。氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿的有色布条褪色。反应方程式：H2O+Cl2=HCI+HCIO；离子方程式H2O+CI2=H++CI-=HCIO9、次氯酸见光易分解，是一种强氧化剂，自来水用它来消毒。次氯酸还能使染料和有机物质褪色，可用做漂白剂。碘化银用于人工降雨。氧族元素1、引发酸雨的污染物SO22、能使品红褪色的气体SO2（颜色可复原）、CI2（颜色不再变）3、能使澄清石灰水浑浊的气体CO2、SO24、浓硫 酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5、检查肠胃用的“钡餐”：BaSO4硫酸钡6、检验硫 酸根先加稀盐 酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀。7、能使带火星的木条复燃的气体：氧气，臭氧的化学式O3，液态的臭氧呈淡蓝色，具有强氧化性，可用于漂白消毒。氮族元素：1、常用作金属焊接保护气、填充灯泡N22、遇到空气立刻变成红棕色的气体：NO，有颜色的气体NO2（红棕色）3、造成光化学烟雾的污染物NO2，极易溶于水的气体NH34、能使蛋白质变黄的物质 浓硝 酸5、氨是无颜色，有刺激性气味的气体，很容易液化，常用做制冷剂，水溶液显碱性6、检验氨气收集满的方法是用湿的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则已收集满7、NH3遇HCI产生白烟8、NH3空间结构三角锥形碳族元素1、干冰（固体二氧化碳）常做制冷剂，二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，硅是半导体材料。2、天然的二氧化硅化学性质不活泼，不与水、酸反应（除氢氟酸外）。但能与碱性氧化物和强碱反应，盛放氢氧化钠等碱性溶液要用橡皮塞。碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（人造元素）1、钠的焰色：黄色；钾的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上，熔化成一个白色小球，在水面四处游动反应后滴如酚酞焰色变红3、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3。4、碳酸氢钠中混有少量碳酸钠，通入适量CO2除去。，碳酸钠中混有少量碳酸氢钠加热除去。10、过氧化钠是呼吸面具中氧气的来源。金属明矾常用做净水剂。2、氧化铝、氧化镁用做耐火材料。3、铝有两性4、铁、铝能在浓硫 酸、浓硝 酸中发生钝化。有色物质 1、有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。 2、淡黄色的固体：Na2O2、S、AgBr Agi（黄） 3、水溶液显蓝色的：含Cu2+的溶液 4、水溶液显黄色的：含Fe3+的溶液 气体小结 1、有 毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2、有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 3、在空气中产生白雾的气体：HCl 4、不溶于水（可用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5、不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H4、CO 6、溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2 7、溶于水显碱性的气体：NH3 8、不能用浓硫 酸干燥的气体：NH3、HI、HBr 9、能用碱石灰干燥的气体:NH3 10、不能用碱石灰干燥的气体→酸性气体，HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2 俗名总结 甲烷→沼气 CO2固体→干冰 乙醇→酒精 丙三醇→甘油 十二水合硫 酸铝钾→明矾 硅酸钠→水玻璃 乙酸→醋酸 NaCl→食盐 三氯甲烷→氯仿 氧化钙→生石灰 碳酸钠→纯碱、苏打 碳酸氢钠→小苏打 氢氧化钠→烧碱、火碱、苛性钠 五水合硫酸铜→胆矾、蓝矾 二氧化硅→石英、硅石 碳酸钙→石灰石、大理石有机化学歌诀：有机化学并不难，记准通式是关键。 只含碳氢称为烃，结构成链或成环。 双键为烯三键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 异构共有分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 羟醛羧基连烃基，称为醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石炭酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可变酸。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 聚合单体变链节，断裂双键相串联。电化学：电化学，好学习，理解原理和定义，两极相加得总式，弄清电子的转移。 ­原电池，发电机，电子流出是负极，负极反应被氧化，两极溶液回路闭。 ­电解池，用电器，电流流进是阳极，惰性电极阴离子，放电顺序要牢记。 ­电镀池，是特例，镀层离子溶液里，溶液浓度终不变，镀层金属作阳极。 ­蓄电池，真神奇，充电放电可互逆，哪里流入哪里出，若是停电好应急。 ­氢氧电池污染低，用于航天之领域，神舟六号饮用水，电池提供正适宜。 ­四类电解水第一，二类生碱把氢析，三类放氢生成酸，电解质走水不离。 ­钢铁虽硬有天敌，害怕遇到氧化剂，酸性溶液置换氢，中性碱性把氧吸。 ­金属防腐没问题，外加电源保阴极，改变成分保护层，牺牲阳极不可惜。 ­溶液导电两微粒，化学反应伴一起，金属导电靠电子，发生变化属物理。 &shy我刚上到高二，就知道怎么。希望能帮助你