化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反

【专家解说】：（1）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H 1 不能表示燃烧热，
B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO 2 ，反应热△H 2 不能表示燃烧热，
C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H 3 不能表示燃烧热，
D．C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H 4 中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H 4 能表示燃烧热，
E．C 6 H 12 O 6 （s）+6O 2 （g）═6CO 2 （g）+6H 2 O（l）△H 5 中1molC 6 H 12 O 6 完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H 5 能表示燃烧热，
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H 6 中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH 2 O，符合中和热概念，反应热△H 6 能表示中和热，
G．反应生成的水为2mol，反应热△H 7 不能表示中和热，
H．CH 3 COOH（aq）+NaOH（aq）═CH 3 COONa（aq）+H 2 O（l）△H 8 是酸与碱反应生成1molH 2 O，符合中和热概念，反应热△H 8 能表示中和热，
故答案为：△H 4 、△H 5 ，△H 6 、△H 8 ；
（2）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K 2 CO 3 ）=0.5mol× 1 2 =0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO 2 ）=n（K 2 CO 3 ）=0.25mol，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为0.25mol× 1 4 = 1 16 mol，即 1 16 mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ× 1mol 1 16 mol =16QkJ，
故答案为：16QkJ．