一定量的氢气与在氯气中燃烧
来源:江南娱乐-意甲尤文图斯亚
时间:2024-08-17 13:30:44
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一定量的氢气与在氯气中燃烧【专家解说】:要解答这些问题首先要弄清楚都发生了哪些反应。(当然,问题(1)除外)
首先氢气与氯气反应 方程式为:H2+Cl2==2HCl
然后再NaOH
【专家解说】:要解答这些问题首先要弄清楚都发生了哪些反应。(当然,问题(1)除外)
首先氢气与氯气反应 方程式为:H2+Cl2==2HCl
然后再NaOH溶液中HCl与NaOH发生反应:NaOH+HCl==NaCl+H2O
问题最后说有NaClO0.050mol,说明刚才氢气与氯气反应中氯气是过量的,所以氯气与NaOH发生反应,方程式为:Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
这就是所有的反应方程式了。
(1)m(NaOH)=0.1*3.00*(23+16+1)=12g
m(溶液)=1.12*100=112g
c=m(NaOH)/m(NaClO)*100%=12/112*100%=10.71%
(2)由反应方程式可知,反应过后,溶液中只有NaCl和NaClO,因此,Cl离子物质的量为Na物质的量减去ClO物质的量
n(Cl离子)=0.1*3-0.05=0.25mol
(3)溶液中Cl总物质的量与Na物质的量相等,即0.1*3=0.3mol,所以氯气的物质的量为0.3/2=0.15mol
溶液中生成的NaCl中一部分来自HCl与NaOH反应生成,另一部分为氯气与氢氧化钠反应生成,通过方程式可知,氯气反应生成的NaCl物质的量为0.05mol,所以HCl与NaOH反应生成的NaCl物质的量为0.25-0.05=0.2mol(Cl离子物质的量为0.25mol),所以反应物HCl物质的量也为0.2mol,再通过第一个方程式可知,H2物质的量为0.1mol
所以n(Cl2):n(H2)=0.15/0.1=3:2
不知道讲明白没有。
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