实验室用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，反应还生成硫酸锌（65），试写出该反应的化学方程式。用6.5克锌与10

【专家解说】：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头） 65 98 6.5g x g 65*x=98*6.5 x=9.8g 现在的硫酸溶液含100*10%=10g硫酸，足以耗尽锌，硫酸有剩余。 那么 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体箭头） 65 2 6.5g y g 65*y=6.5*2 y=0.2g 制得最多0.2g氢气。 反应根据质量守恒原理，溶液总质量是反应物总质量减氢气的质量，就是100+6.5-0.2=106.3g 溶质有多余的硫酸还有硫酸锌。