实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 现用10克锌和100克9.8%的稀硫酸充

【专家解说】：首先考虑锌是否反应完: 100g9.8%的稀硫酸 ~ 9.8g H2SO4 ~ 0.1mol H2SO4 ~ 0.1mol Zn ~ 6.5g Zn 也就是说有6.5g Zn参与反应，剩余的3.5gZn并没有反应，也就不会记入所得溶液的质量中去。 另外0.1mol H2SO4 ~ 0.1molH2 ~ 0.2gH2 0.1mol H2SO4 ~ 0.1molZnSO4 ~ 16.1gZnSO4 那么，由质量守恒，反应前质量等于反应后质量: 反应后质量m= 100g +10g -3.5g(Zn质量) -0.2g(H2质量)=106.7g 最后16.1/106.7×100%=15.1% 做此题，反应前质量等于反应后质量是一个关键，考虑整个体系的物质进出(Zn的投入与H2的溢出)是另一个关键。其他的比较容易理解。