常温下，将氢气和氧气的混合体20g置于密闭的容器中，点燃后充分反应，再恢复到常温，测得容器内仍有2g气体，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是多少？

【专家解说】：1）剩余气体为O22H2+O2=点燃=2H2O4-----32m1--m2解得m2=8m1m1+m2=9m1=18gm1=2g，m2=16g那么氧气的质量m=18g氢气与氧气的质量之比为2:18=1:92）剩余气体为H22H2+O2=点燃=2H2O4-----32m1--m2解得m2=8m1m1+m2=9m1=18gm1=2g，m2=16g那么氢气的质量为m=4g那么氢气和氧气的质量之比为4:16=1:4