一定量的氢气在氯气中燃烧

【专家解说】：一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，-----------说明不可能是H2过量，因为多余的H2是不能被NaOH吸收的，即被吸收的是反应生成的HCl和多余的Cl2，生成物是NaCl和NaClO，注意它们的特点都是Na与Cl为1：1 测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。所得溶液中Cl－的物质的量为多少mol。-----据Na元素守恒，是0.3mol，所以NaCl就是0.25mol，即Cl-就是0.25mol 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）/n（H2）＝多少 多余的Cl2生成NaCl+NaClO，1：1，即多余的Cl2为0.05mol，同时生成NaCl也是0.05mol 所以还有0.2mol的NaCl来自HCl，即反应的Cl2为0.1mol，H2也是0.1mol 即n(Cl2)：n(H2)=0.15：0.1=3：2 原NaOH溶液的质量分数 据浓度转换公式，c=1000dw/M 3=1000*1.12*w/40 w=10.71%