1mol碘气和2mol氢气反应，平衡时碘化氢体积分数为0.6，若保持温度不变，另一个等体积容器中加入amol碘气，

【专家解说】：反应方程式： I2 + H2 ======= 2HI 1mol碘和1mol氢气反应 前：1mol 2mol 0mol 投料共3mol气体，因为反应为2mol气体参加反应生成2mol气体， 所以不论以何种方式平衡，平衡后容器内都为3mol气体，又由条件 平衡时碘化氢体积分数为0.6，所以反应平衡时有HI 3*0.6=1.8mol，而 有方程式反应用去氢气，碘气各1.8mol/2=0.9mol，故有 反应平衡后：0.1mol 1.1mol 1.8mol 所以可就算出该条件下平衡常数k=1.8*1.8/(1.1*0.1)=29.45 同理，当投料a mol碘气，b mol氢气 ，c mol碘化氢气体并且反应达到平衡时， I2 + H2 ======= 2HI 反应开始时： a b c 改变量：-0.5*((a+b+c)*0.6-c) -0.5*((a+b+c)*0.6-c) (a+b+c)*0.6-c 反应平衡后： a-0.5*((a+b+c)*0.6-c ) b-0.5*((a+b+c)*0.6-c) (a+b+c)*0.6 设反应后碘气，氢气，碘化氢的物质的量分别为A，B，C 则 C平方/(A*B)=k=29.45，将ABC对应的表达式代入方程，即abc所满足的关系，代入后应该可以进行代数化简的。