能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料

【专家解说】：I．（1）降低温度，平衡向放热方向移动，该反应为放热反应，即向正反应方向移动，平衡常数K增大，故答案为：大于；
（2）①此时的浓度商Qc=5×11×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1×x1×3＜1，解得x＜3，故答案为：x＜3；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故答案为：小于；
II．（3）4.6g乙醇的物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为136kJ?mol×0.1mol×10=1360kJ，
1mol液态乙醇完全燃烧生成3mol水，3mol液态水转化为气体水吸收热量44kJ×3=132kJ，
所以1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出热量为1360kJ-132kJ=1228kJ，
所以乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol，
故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol；
（4）令碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，则：
根据碳原子守恒有xmol+ymol=0.2mol，
根据钠原子守恒有2xmol+ymol=0.1L×3mol/L，
联立方程，解得x=0.1，y=0.1，
生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度，故溶液中c（CO2-3）小于c（HCO-3）．
故答案为：小于；生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度．