用乙醇（C2H5OH）燃料电池，电解硫酸铜溶液，当消耗23g乙醇时，生成______g铜，生成标准状况下的气体为__

【专家解说】：乙醇燃料电解池的电池反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，当消耗23g乙醇时，转移电子是6mol，电解硫酸铜时，阴极上：Cu2++2e-=Cu，当转移6mol电子，产生金属铜3mol，质量是3mol×64g/mol=192g，在阳极上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当转移电子6mol，产生氧气1.5mol，标况下的体积是1.5mol×22.4L/mol=33.6L．
故答案为：192；33.6．