（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH 4 和H 2 O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH 4 ( g ) + H 2

【专家解说】：（1）CH 4 （g）+H 2 O（g）=CH 3 OH （g）+H 2 （g）△H=+77．0 kJ?mol -1
（2）①Co 2+ -e - =Co 3+   ②6Co 3+ +CH 3 OH+H 2 O=CO 2 ↑+6Co 2+ +6H +
（3）Al-3e - +3HCO 3 - =Al（OH） 3 ↓+3CO 2 ↑

试题分析： （1）已知Ⅰ：CH 4 （g）+H 2 O（g）=CO（g）+3H 2 （g） △H=+206．0kJ?mol -1 、Ⅱ：CO（g）+2H 2 （g）=CH 3 OH（g）△H=-129．0kJ?mol -1 ，则依据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH 4 （g）+H 2 O（g）=CH 3 OH （g）+H 2 （g）△H=+77．0 kJ?mol -1 ；
（2）①通电后，将Co 2+ 氧化成Co 3+ ，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co 2+ -e - =Co 3+ ；
②以Co 3+ 做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2 而净化，自身被还原为Co 2+ ，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H + ，配平书写离子方程式为：6Co 3+ +CH 3 OH+H 2 O=CO 2 ↑+6Co 2+ +6H + ；
（3）以NaHCO 3 溶液为介质的Al-空气原电池中铝做负极失电子发生氧化反应生成铝离子，在碳酸氢钠溶液中水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳；负极的电极反应式：Al－3e - ＋3HCO 3 - ＝Al（OH） 3 ↓＋3CO 2 ↑。