（1）氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点．已知燃烧4g H2生成液态水时

【专家解说】：（1）4g H2的物质的量是2mol，4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，则1mol燃烧生成液态水时放热为285.8kJ，则氢气的燃烧热化学方程式为H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.6 kJ?mol-1，故答案为：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.6 kJ?mol-1；
（2）①利用三段式法计算，
                 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol?L-1 ：24      34       0       0
转化浓度/mol?L-1 ：0.3     0.3    0.3      0.3
平衡浓度/mol?L-1 ：0.2     0.45    0.3     0.3
因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K（850℃）=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=0.3×0.30.2×0.45=1，
故答案为：1；   
②平衡时CO的转化率=0.30.5×100%=60%，故答案为：60%；
（3）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，正反应放热，故升温平衡左移，平衡常数减小，K（750℃）大于K（850℃），故答案为：大于；
（4）①此时的浓度商Qc=1×51×3=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1×x1×3＜1，解得x＜3，故答案为：x＜3；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%，故答案为：小于．