化学燃料电池

【专家解说】：(1)与N极相连的电极通入O2，所以电子由N到O2，所以反应是4OH-4e-=2H2O+O2 (2)由题(1)可知，Pt电极上消耗多少O2，N电极上就会生成多少氧气，而每生成1mol氧气会得到2mol铜。所以析出0.1mol铜时，消耗0.05mol氧气，体积是1.12L(标况下) (3)乙池中含有0.3mol硫酸铜，完全电解得到0.15mol氧气，继续电解得到0.15molO2和0.3mol氢气，此时两极生成氢气体积相同，即共生成0.3mol氧气。所以甲池中消耗0.3mol氧气。 C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O 所以消耗0.1mol乙醇。即4.6g。 希望对你有所帮助! 不懂请追问! 望采纳!