如图所示装置，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料

【专家解说】：A．Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；
B．反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+，故C错误；
D．此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故D错误．
故选B；
（2）①该燃料电池中a为负极，b为正极，电子从负极流出，即从a极流出；阳离子向正极移动，所以H+向b极移动，
故答案为：a，b；
②b电极上为氧气得电子生成水，其电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
③已知负极上氢气失去电子生成氢离子H2-2e=2H+，每转移0.1mol电子，在a极消耗氢气为0.05mol，所以氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）由图可知a为负极，则X为阴极；b为正极，则Y为阳极；
①X电极上是氢离子得电子生成氢气，其电极反应式为：2H++2e-=H2↑；X电极附近同时生成氢氧化钠，所以溶液变红；
故答案为：溶液变红；
②Y电极上反应产物为氯气，检验氯气的方法为：用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气，
故答案为：用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2；
③将电极Y换成铁棒，则Fe电极会失电子生成Fe2+，在阴极仍然为电解水，生成氢气和氢氧化钠，Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，所以可实现的实验目的是制Fe（OH）2，故答案为：制Fe（OH）2．