高中化学题目。。。我的资料书有些答案不对的

热心网友：1.2.第一题我感觉题目是错的应该是，下列正确的是。 很显然C是错的，灭有达到燃烧点怎么燃烧，照这样讲咱们都能自燃了，因为有足够的空气，哈哈。 D是对的。第三题，根据所给的原子序数，你应该能写出元素吧，然后看组成的哈uhewushi不是共价键 A是F和Na 能组成NaF，是离子键 B是Si和Cl，能形成SiCl4，是离子键 C是Na和H，能形成NaH，是共价键 D是Mg和Cl能形成MgCl2是离子键第四题：你可以举出个例子，比如，其他金属和氧一般形成的化合物是离子键，而铝形成Al2O3确实共价键第五题：金属元素和非金属元素一般形成的化合物是离子键 非金属元素只见一斑形成共价键，所以选C了H喝Cl都是非金属元素第七题 l是液态 g是气态 s是固态

热心网友：这给的 都是标答？燃烧有2点才能进行：1要达到着火点 2要有能进行反应的物质（对于高中化学来说，燃烧反应不一定要有氧气参加，只要是任何剧烈发光发热的反应都是的燃烧）好像还有一点我忘了 。。。刚高考完 都还给老师了。。 第3题只能慢慢想啦 B项是sicl4 共价化合物 ，只要满足8电子稳定就行第4题 里面 AL3+都是一般形成共价键的 这个知识可能你不知道，什么ALCL3都是共价化合物无离子键第5题HCL是 共价化合物 破坏共价键溶于水 其他的都是离子化合物第6题 。。。。。。。这个我就不知道了。。。好像可以用CUSO4第7题 L 代表液态 G代表气态 S代表固态

热心网友：1，2题没有矛盾呀.1,2题的答案是对的

热心网友：1,2 答案错了，“燃料有足够的空气就能充分燃烧”是不正确的，因为还有其他因素会影响，比如温度3 把这些元素都写出来，然后根据你已知的知识判断4 显-3价的离子少5 HCl是共价化合物，到水里以后就电离变成了离子，所以破坏了HCl的共价键6 可以用硫酸啊7 l：liquid 液体 g：gas 气体 s：solid 固体

热心网友：1，2题目问题别管它3 找出元素，根据位置做判断4 你见过有什么铝的化合物是AB型的吗5 其他的都是离子键6具体看电化学反应方程式7 l：液态，g：气态，s：固态附：如何判断化学键（1）离子键 1 2主族（除H外）的阳离子与6 7主族的阴离子结合的一般是离子键 （2）共价键 除离子键外的 （3）极性键与非极性键 同种元素的是非极性（h2），反之极性（HCl） （4）若化合物中有离子键即为离子化合物（NaCl），没有就是共价化合物（NH3

热心网友：1的C和2的A确实矛盾……3.把所有选项构成的物质的化学式写出来：A：NaCl；B：SiCl4；C：NaH；D：MgCl2，只有B是共价键（C较特殊、H得电子）4.应该是因为很少有-3价的非金属离子吧（因为要AB型）5.只有C是共价化合物，ABD都是离子化合物6.这个真的不清楚7.l分别表示三种状态。（l）即liquid=液态，（g）即gas=气态，（s）即solid=固态只能尽力而为了~~

热心网友：7 （l）液态（g）气态（s）固态6 电极反应式写不出来5 A B D都是离子键 C本来是共价化合物，溶于水后共价键被破坏了，以离子键化合4 要想找出能组AB型化合物的，那么两个元素的化合价必须互为相反数对于 -1 -2价的元素是比较多的，但是对于-3价比较少（我就没想出来个）所以选D3 以什么化学键结合可根据两元素的电负性之差来判断（>1.7离子键 <1.7共价键）或者分子的构造（看是有没共价电子对）或者根据一些特殊规律，像卤素跟金属大多以离子键结合等等（资料都有总结的） 2跟1 1应该选多个C，还有跟空气的接触面积也要考虑的