为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件

【专家解说】：燃料电池是由化学能转变为电能的,正极发生还原反应,负极发生氧化反应（原理同原电池）,所以还原性的物质在负极被氧化失电子,氧化性的物质在正极被还原得电子,例如：H2——O2燃料电池（铂做电极 ,电解质溶液为KOH） ,正极反应 O2+2H2O+4e=4OH-负极反应：2H2+4OH- -4e=4H2O （铂做电极 ,电解质溶液为H2SO4） 正极反应：O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O负极反应：2H2 -4e = 4 H+再例如 CH4——O2 燃料电池 （碳棒做电极 ,电解质溶液为KOH） ,正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e = 8OH-负极反应：CH4 + 10OH- -8e = CO3（2-）+ 7H2O （碳棒做电极 ,电解质溶液为H2SO4） ,正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e + 8H+ = 8H2O负极反应：CH4 - 8e + 2H2O = CO2 + 8H+ 从上面可以看出,反应所处的溶液pH不同,发生的反应就不同,因为反应的产物能够存在的环境不同,像第一个氢气的氧化产物是氢离子,它能在酸性条件下存在,如果溶液是碱性的,那它势必会和碱中的氢氧根离子发生中和反应生成水.第二个反应中甲烷的氧化产物是二氧化碳,它在酸中不会发生反应,但在碱性溶液中的话会和氢氧根离子发生反应而不能存在.