甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）A．盐桥中的K+向负极移动B．负极电极反应方程式为

【专家解说】：A．电子从负极沿导线流向正极，根据异性相吸知，盐桥中钾离子向正极移动，故A错误；
B．燃料电池中，负极上甲醇失电子发生氧化反应生成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B正确；
C．每消耗1mol甲醇失去电子的物质的量=1mol×[4-（-2）]=6mol，根据转移电子相等得消耗氧气的体积=6mol4mol×22.4L/mol=33.6L，故C正确；
D．正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的碱性增强，pH增大，故D正确；
故选A．