溶氧分析仪能连续、自动测量水中微量的溶解氧含量，可用于工业锅炉用水，实验室制备除氧水等方面。溶氧分

【专家解说】：⑴　阴极反应O 2 + 2H 2 O + 4e ="=" 4OH -   
阳极反应Ag– e - + Cl - ="=" AgCl   （2分，各1分）
⑵　pH值，H 2 S的浓度，重金属离子（写出二个即可）  （2分）
⑶　O 2 + 4e - ="==" 2O 2-   ,    2O 2- — 4e -   ="==" O 2   （2分，各1分）
⑷　每掺杂1molY 2 O 3 得到的氧离子空位为1mol, 计算得Y 2 O 3 质量为：
(3.01X10 20 /N A )´M Y2O3 =1．13´10 -1 g   (三位有效数字)（2分）
⑴此问中，一个关键问题是要判断该电化学装置的类型。虽然题中各种描述，该装置是电解池，但是从测量原理等方面来看，这却是一个原电池装置。该装置利用原电池产生的电流对稳定直流电的抵消作用，来测量电流强度，进而确定O 2 的浓度。因此，在正极，O 2 + 2H 2 O + 4e ="=" 4OH - ，由于O 2 的浓度不一样，影响了该电对的电极电势。负极Ag失电子，并与Cl － 形成沉淀。
⑵影响氧传感器的因素就是影响⑴中两个电极电极电势大小的因素。正极的电势与溶液pH有关，负极由于Ag(Ⅰ)的存在形式会影响到该电极的电极电势，因此影响Ag(Ⅰ)存在形式的因素都会对氧传感器的性能产生影响。
⑶根据题意，该固体电解质中载荷离子为O 2- ，因此与恒定电流正极相连一侧，即高氧侧，失去电子，产生还原电流，因此电极反应式为：O 2 + 4e - ="==" 2O 2-  。另一侧O 2- 得电子生成O 2 。
⑷氧离子空位的物质的量为3.01×10 20 /6.02×10 23 =5.00×10 -4 (mol)，每一个Y 3+ 置换一个Zr 4+ ，正电荷减小1，因此根据电荷守恒原理n(Y)=2n(Y 2 O 3 ) =5.00×10 -4 ×2 mol，得n(Y 2 O 3 )=5.00×10 -4 mol，从而求得其摩尔质量。