氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题．（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺

【专家解说】：（1）要使发光二极管发亮，必须有电流通过，当打开S1、关闭S2时，电极和电解质溶液之间不能形成原电池，所以无电流通过；
关闭S1，该装置形成电解池，电解一段时间后，阴极上有氢气生成，阳极上有氧气生成，且处理过的石墨棒有吸附性，所以两极上存在气体；
打开S1，关闭S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，有电流通过二极管，所以二极管发亮．
故答案为：关闭S1；打开S1，关闭S2；
（2）开始时属于电解池，电能转化为化学能，后来属于原电池化学能转化为电能，则在实验的全过程中能量的主要转化形式是：电能→化学能→电能；
故答案为：电能→化学能→电能；
（3）①按下开关S1时，该装置为电解池，C1与外接电源的负极相连为阴极，阴极上阳离子得电子，即氢离子得电子生成氢气，其电极反应为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：阴；2H++2e-=H2↑；
②断开开关S1，迅速按下开关S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，C2上有氧气为正极，正极上氧气得电子生成水．
打开S1，关闭S2，两电极上分别有氢气、氧气，所以该装置形成燃料原电池，C2上有氧气为燃料电池的正极，正极上氧气得电子生成水，其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：正；O2+4H++4e-=2H2O．