麻烦问下，化学的燃料电池的电极反应式怎么写，为什么还要区分酸性溶液和碱性溶液

【专家解说】：燃料电池是由化学能转变为电能的，正极发生还原反应，负极发生氧化反应（原理同原电池），所以还原性的物质在负极被氧化失电子，氧化性的物质在正极被还原得电子， 例如：H2——O2燃料电池（铂做电极 ，电解质溶液为KOH） ，正极反应 O2+2H2O+4e=4OH- 负极反应：2H2+4OH- -4e=4H2O （铂做电极 ，电解质溶液为H2SO4） 正极反应：O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O 负极反应：2H2 -4e = 4 H+ 再例如 CH4——O2 燃料电池 （碳棒做电极 ，电解质溶液为KOH） ，正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e = 8OH- 负极反应：CH4 + 10OH- -8e = CO3（2-）+ 7H2O （碳棒做电极 ，电解质溶液为H2SO4） ，正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e + 8H+ = 8H2O 负极反应：CH4 - 8e + 2H2O = CO2 + 8H+ 从上面可以看出，反应所处的溶液pH不同，发生的反应就不同，因为反应的产物能够存在的环境不同，像第一个氢气的氧化产物是氢离子，它能在酸性条件下存在，如果溶液是碱性的，那它势必会和碱中的氢氧根离子发生中和反应生成水。第二个反应中甲烷的氧化产物是二氧化碳，它在酸中不会发生反应，但在碱性溶液中的话会和氢氧根离子发生反应而不能存在。 懂了吗？