硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H 2 S、SO 2 等进入

【专家解说】：(1)2H 2 S+SO 2 ="3S+" 2H 2 O
（2）2H 2 S+O 2 =2S+2H 2 O
（3）2SO 2 +O 2 2SO 3
（4）2SO 2 +O 2 +2Ca(OH) 2 +2H 2 O=2(CaSO 4 ·2H 2 O)
（5）2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O（产物为NaHSO 3 也可，为生成Na 2 SO 4 的方程式也可）
（6）①NaOH浓溶液，②Ca(OH) 2 ，③Na 2 SO 3 和Na 2 SO 4 或其中任一种，④NaOH溶液。

试题分析：H 2 S有还原性，SO 2 有氧化性，当二者相遇时就会发生反应2H 2 S+SO 2 ="3S+" 2H 2 O产生无毒、无害的物质。在常温下H 2 S也会被空气中的O 2 缓慢氧化2H 2 S+O 2 ="2S+" 2H 2 O从而使污染减轻。在空气中飘尘的催化作用下SO 2 被空气中的O 2 氧化成SO 3 ， 2SO 2 +O 2 2SO 3 。可见空气在一定污染范围内有自我净化、恢复能力。由于氢氧化钠碱性强、吸收SO 2 快，效率高反应生成的Na 2 SO 4 ，与熟石灰发生复分解反应得到CaSO 4 ,未反应的含氢氧化钠的硫酸钠、亚硫酸钠的混合液可循环利用重新用来吸收含SO 2 的空气，不仅吸收效果好而且原料利用率也高。 2 S、SO 2 化学污染的处理方法等环保知识。