一道化学热量计算题

【专家解说】：首先，天然气的主要成分是甲烷。设燃气的体积为V，则:管道煤气(因甲烷是少量的而忽略)中H2和CO的总的物质的量为V/22.4mol (标准状况下) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-1/2(571.6)kJ/mol =-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=-1/2(566)kJ/mol= -283kJ/mol 因为此题要求估算，且等物质的量的H2和CO产生热值相近，所以所获得的热值可近似为:V/22.4*1/2(285.8+283)=V/22.4*284.4 改为天然气候，甲烷的总物质的量为V/22.4mol，则产生的热量为: V/22.4*890.3 故后者比前者为:(V/22.4*890.3)/(V/22.4*284.4)=3.1 在这里，热值和热量是同个意思。因为燃气体积不确定，所以具体的值是求不出来的。