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运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义. (1)下列措施中,不利于环境保护的有______(填编号). a.大量开采使用化石燃料 b.使用

来源:江南娱乐-意甲尤文图斯亚
时间:2024-08-17 09:45:34
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义. (1)下列措施中,不利于环境保护的有______(填编号). a.大量开采使

【专家解说】:解:(1)a.大量开采使用化石燃料,可减少非再生资源,不利于节能减排和环境保护,故a错误;
b、氟里昂能产生氯原子,它是臭氧分解的催化剂,购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱,可以减少臭氧层的破坏,故b正确;
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体,多步行或乘公交车,少用专车或私家车,可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度,故c正确;
d、工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染,不利于环境保护,故d错误;
故选:ad;
(2)①二氧化碳与碱反应生成盐和水,离子方程式为:CO2+2OH-=CO32-+H2O,故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O;
②常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,碳酸氢根离子水解大于电离程度,c(H2CO3)>c(CO32-),故答案为:>.
③以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,电解液是碱性,总反应方程式:2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O;负极电极反应为:3O2+6H2O+12e-=12OH-,正极电极反应为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;故答案为:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O;
(3)产生1mol ClO2,则参加反应的HC1为2mol,被氧化的HC1为2mol×=1mol,故答案为:
(4)①H2SO3与NaOH恰好中和生成Na2SO3,由SO32-的水解可知溶液显碱性,第一步水解远远大于第二步水解,两步水解都生成OH-离子,则c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故答案为:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+);
②NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时生成NaHSO3,NaHSO3溶液呈酸性,则HSO3-的电离程度大于其水解程度,故答案为:HSO3-的电离程度大于其水解程度;
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