某化学课外活动小组设计实验验证某管道煤气的成分．首先将混合气体通过足量的生石灰和固体烧碱的混合物，除去其中CO2和水蒸气，接着进行了以下实验．请根据其实验的推断结果，填写实验步骤和实验现象．实验步骤

【专家解说】：试题答案：（1）根据结论混合气体中可能含有氢气或一氧化碳，根据氢气和一氧化碳都能还原氧化铜，因此可将混合气体通过炽热的氧化铜，若黑色氧化铜变成红色，说明混合气体中含有氢气或一氧化碳
（2）根据推断结果一定含有氢气，则说明产物中一定含有水，要证明水的存在可将生成的气体通过白色硫酸铜粉末，白色硫酸铜粉末变成蓝色，说明有水存在；而管道煤气中的水已经被生石灰和氢氧化钠的固体全部吸收，因此，使硫酸铜粉末变蓝的水应是氢气与氧化铜反应生成的水，即管道煤气中一定含有氢气；
（3）通过生石灰和氢氧化钠的固体时，管道煤气中二氧化碳已经被完全吸收，因此要证明含有一氧化碳，可证明还原氧化铜后的产物中含有二氧化碳，将生成的气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，判断管道煤气中一定含有一氧化碳；
故答案为：

（1）再通过炽热的氧化铜
固体变成红色
（2）再通过白色硫酸铜粉末
粉末变成蓝色
（3）再通过澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊