导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入

【专家解说】：（1）BD （2）5.76  0.125mol/（L·min）    ＜  （3）BC
（4）CH 4 +4NO=2N 2 +CO 2 +2H 2 O


试题分析：（1） A．加入V 2 O 5 作催化剂，只能加快化学反应速率但平衡不移动，二氧化硫的转化率不变，错误；B．通入过量空气，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，正确；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，错误；D．该反应正向为气体物质系数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，正确；选BD；（2）利用三行式进行计算。根据题意知，
2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)
起始浓度（mol/L）1    0.5      0.1
转化浓度（mol/L）0.5  0.25      0.5
平衡浓度（mol/L）0.5  0.25     0.6
将平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式计算，K=c 2 （SO3） /c 2 （SO2） c （O2） =5.76；根据v=△c/△t计算，用O 2 的浓度变化表示从0-2min内该反应的平均速率v=0.125mol/（L·min）；恒温下，若向容器中再加入2molSO 2 (g)，二氧化硫的转化率降低，则重新达到平衡时SO 2 的总转化率小于50%；（3）判断化学平衡状态的依据为①v正=v逆，要注意“双向同时，符合比例”②利用量判断，注意“变量不变，已达平衡”；A．没有明确正、逆反应速率，不能作为达平衡的标志，错误；B．该反应为气体物质的量减小的反应，随着反应的进行，容器内压强不断变化，为变量，当其保持不变时说明反应已达平衡，正确；C．符合v正=v逆，可作为平衡标志，正确；D．容器内物质的密度为恒量，不能作为平衡标志，错误，选BC；（4）在催化剂作用下用CH 4 将氮氧化物还原为N 2 可以消除氮氧化物带来的污染，CH 4 与NO反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为：CH 4 +4NO=2N 2 +CO 2 +2H 2 O；该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，达平衡的时间缩短；升高温度，平衡逆向移动，达平衡时氮气的物质的量减小，据此画出图像见答案。