太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第

【专家解说】：（15分）
⑴1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 （或[Ar]3d 10 4s 2 4p 1 ）（1分）
⑵Br＞As＞Se（2分）
⑶强（1分）平面三角形（1分）
⑷硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案）（2分）
⑸sp 3 （1分）
⑹H 2 O 2 为氧化剂，氨与Cu 2+ 形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）
Cu+H 2 O 2 +4NH 3 =Cu(NH 3 ) 4 2+ +2OH - (2分）
⑺1∶3（1分） （197+64×3）×10 30 /(a 3 N A )（其它合理答案均给分）（2分）

试题分析：⑴31号元素镓的基态原子的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 （或[Ar]3d 10 4s 2 4p 1 ）
⑵一个周期从左往右第一电离能呈增大趋势，故硒、砷和溴元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se
⑶第Ⅵ A 氢化物水溶液酸性由弱变强，故H 2 Se的酸性比H 2 S强。气态SeO 3 分子的立体构型为平面三角形。
⑷[B(OH) 4 ] — 中B的原子结合4个羟基，杂化类型为sp 3 。
⑸组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。
⑹H 2 O 2 为氧化剂，氨与Cu 2+ 形成配离子，两者相互促进使反应进行；
Cu+H 2 O 2 +4NH 3 =Cu(NH 3 ) 4 2+ +2OH - 。
⑺该铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，故平均1个晶胞中含8× =1个Au原子，6× =3个Au原子，故该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1∶3。1个晶胞的质量为 g，体积为 ，合金的密度为 =（197+64×3）×10 30 /(a 3 N A )g·cm -3