硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时必需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫

【专家解说】：（10分）（1）增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水充分反应（1分）
（2）酸性高锰酸钾溶液能够充分吸收SO 2 并与之反应，反应终了时现象易于观察（或其他合理答案）（1分）  （3）偏低  通入尾气速率过快，SO 2 吸收不充分（各1分）
（4）H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O（2分）
（5）取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）（2分）
（6）由硫守恒可知n(SO 2 )=n(BaSO 4 )="0.001" mol，得到SO 2 的体积分数为0.067%大于0.05%，未达标（2分） 

试题分析：（1）多孔球泡D能增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2 与碘水充分反应。
（2）因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够充分吸收SO 2 并与之反应，且酸性高锰酸钾溶液显紫红色，反应终了时现象易于观察。
（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞A，则导致通过的气体偏多，因此测得的SO 2 含量偏低。测得的SO 2 含量总是偏低，可能的原因是通入尾气速率过快，SO 2 吸收不充分引起的。
（4）双氧水具有氧化性，能把SO 2 氧化生成硫酸，所以反应②的化学方程式是H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 =BaSO 4 ↓+2H 2 O。
（5）步骤③中判断沉淀已经洗涤干净的方法可以是沉淀法，也可以通过测量溶液的pH值，即取最后一次的洗涤液少许，用PH试纸测量PH值或加入Na 2 SO 4 溶液，看是否有浑浊出现（或其他合理答案）。
（6）最终所得固体是硫酸钡，其质量为0.233g，物质的量是0.233g÷233g/mol＝0.001mol。又因为尾气的物质的量是33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
所以该尾气中二氧化硫的含量是
即SO 2 的体积分数大于0.05%，未达标 2 尾气吸收的综合性实验判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题综合性强，侧重能力的培养和实验设计能力的训练，难度较大，学生不易得分。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。