【化学--进修3：物质结构与性质】Ⅰ．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目

【专家解说】：Ⅰ．（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，
故答案为：M、9；
（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；
b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；
c．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故c正确；
d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故d正确；
故选：cd；
（3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键；
Ⅱ．（1）Na+位于顶点，被8个晶胞共有，即Na+与跟它次近邻的Cl-个数为8；Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为晶胞体对角线的一半，距离为3r，
故答案为：8、3r；
（2）晶胞中共含有4个Na+和4个Cl-，体积为：43π（a3+b3）×4，晶胞的边长为a+b，晶胞体积为（2a+2b）3，氯化钠晶体中离子的空间利用率为4π3(a3+b3)×4(2a+2b)3×100%=2π3×(a3+b3)(a+b)3×100%，
故答案为2π3×(a3+b3)(a+b)3×100%；
（3）氯化钠颗粒边长为晶胞边长的10倍，则每条边含有的原子数为21个，则总原子数为21的立方，表面原子总数为总原子数减去内部总原子数，内部原子总数相当于剥掉了一层晶胞，即颗粒内部每条边有19个原子，则内部原子总是为19的立方，该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为213?193213×100%=26%，
故答案为：26%．