化学分子式

【专家解说】：初三化学知识要点必读 班级_________ 姓名__________ 座号___________ 1、化学是一门基础的自然科，化学研究的对象是物质的结构、组成、性质变化及规律。 2、没有生成新物质的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。 3、我国古代化学工艺发明较早的三项是：造纸、火药、烧瓷器。 4、我国劳动人民在战国时期制造了青铜器，春秋冶铁，战国炼钢。 5、英国科学家道尔顿提出了原子学说，法国科学家拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。 6、 7、水的污染 8、空气的成分 (按体积分数) ：N2占78%，O2占21%，CO2占0.03%，稀有气体占0.94%，其它气体和杂质占0.03%。 9、地壳中元素的含量： 第一：O（氧）[最多的非金属] 第二：Si（硅） 第三：Al（铝）(最多的金属) 第四：Fe（铁） 10、①质子数决定元素种类， ② 最外层电子数决定元素的化学性质、主要的化合价和元素的分类。 ③在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 11、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 12、带电荷的原子或原子团叫离子，带正电荷为阳离子，带负电荷的为阴离子，不显电荷的为原子。 13、元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 14、粗盐提纯的步骤：溶解 、过滤 、蒸发 ( 结晶 )。 配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(或量取)、溶解。 15、一些单一答案的填空、选择题： ⑴最轻的气体(密度最小)----氢气 ( H2 )； ⑵相对分子质量最小的物质-----氢气 ( H2 )； ⑶相对分子质量最小的化合物-----水 ( H2O)； ⑷最简单的有机物----- 甲烷 ( CH4 ) ； ⑸地壳中含量最多的元素为氧(O)元素，含量最多的金属元素为铝(Al)元素。 ⑹空气中含量最多的为氮气(N2)。 ⑺最硬的矿物质是钻石，最软的矿物质是石墨。(它们是碳的不同单质。) ⑻相同质量的金属与足量的金属反应，生成氢气的质量：Al>Mg>Fe>Zn ⑼能使澄清的石灰水变浑浊的气体——二氧化碳 ( CO2 )； ⑽能使带火星的木条复燃的气体——氧气 ( O2 )； ⑾具有还原性的气态化合物---- 一氧化碳( CO )； ⑿具有还原性的物质(做还原剂)：H2（气体单质）、CO（化合物）、C（固体单质） ⒀工业酒精有毒，它含有的杂质是——甲醇( CH3OH)[有毒的液体]； ⒁煤气，主要成分是一氧化碳( CO )， 有毒! ⒂具有可燃性的气态物质：H2（气体单质）、CO和CH4（化合物）； ⒃当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油 、天然气。 酒精也被叫做“绿色能源”； 煤被称作“工业的粮食”；石油被称作“工业的粮食”； ⒄人体内含有的胃酸是盐酸(HCl)，人体内含量最多的元素为氧(O)。 ⒅“五金”是指：金、银、铜、铁、锡； 16、常见物质的学名、化学式、俗名(或矿石的主要成份)： 学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 氧化钙 生石灰 CaO 氯化钠 食盐 NaCl 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 乙酸 醋酸 CH3COOH 碳酸钙 大理石、石灰石 CaCO3 乙醇 酒精 C2H5OH 汞 水银 Hg 甲烷 沼气 CH4 一氧化碳 煤气 CO 氧化铁 铁锈 Fe2O3 二氧化碳 干冰 CO2 碳 金刚石 C 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 氢氯酸 盐酸 HCl 碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3 水 固体：冰 H2O 碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 五水硫酸铜 胆矾、蓝矾 CuSO4•5H2O 17、金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 18、常见原子团的化合价： NO3 、OH、SO4、CO3、NH4、 19、溶液的特征：均一、稳定的混合物； 20、溶解度的定义： ①条件：在一定温度下； ②标准：100克溶剂(一般指水)； ③状态：饱和； ④单位：克 21、常见物质的颜色：大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色 ； ⑴黑色固体：木炭(C)、氧化铜(CuO)、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； ⑵蓝色：硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)、氢氧化铜[Cu(OH)2]，氯化铜、硫酸铜和硝酸铜的溶液也是蓝色； ⑶蓝色沉淀：Cu(OH)2，不溶于水可溶于酸； ⑷黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色； ⑸红褐色沉淀：氢氧化铁，Fe(OH)3 ， 不溶于水可溶于酸； ⑹硫磺是浅黄色固体，液氧、固态氧是淡蓝色； ⑺红色固体：铜 、氧化铁[Fe2O3]、红磷 ； 高锰酸钾：紫黑色固体； ⑻浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁溶液； ⑼绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]（俗名：铜绿）； 22、不溶于水也不溶于酸的白色固体是：AgCl、BaSO4。 23、H2、CO、C还原氧化铜(CuO)的主要现象为黑色的CuO固体变为光亮的红色固体。 24、.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）： 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体； ⑵镁在空气（或氧气）中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ； ⑶蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑷磷在空气中燃烧： 现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量； ⑸硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧： 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量 ； ⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)： 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸； 比较：CO在空气中燃烧时发出蓝色的火焰；甲烷（CH4）燃烧时火焰明亮并呈蓝色。 ⑺铁丝在氧气中燃烧 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；（此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂；） 26、常见物质的鉴别： 物质 鉴别方法及现象 化学方程式(举例) 酸(H+) ①加入紫色石蕊试液，变红色； ②用蓝色的石蕊试纸检验，试纸变红； ③ 用pH试纸检验，pH<7 碱(OH-) ①加入紫色石蕊试液，变蓝色； ②用红色的石蕊试纸检验，试纸变蓝； ③ 用pH试纸检验，pH>7 盐酸和可溶性氯化物(Cl-) 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀； 再加入稀硝酸，沉淀不溶解 。 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 硫酸和可溶硫酸盐(SO42-) 加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀， 再加稀硝酸，沉淀不溶解。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 碳酸盐(CO32-) 加稀盐酸，生成气体再通入澄清石灰水，变白色浑浊。 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 水 加入白色无水硫酸铜粉末，白色变蓝色。 CuSO4 ＋5H2O= CuSO4•5H2O 铁盐溶液(Fe3+) 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 FeCl3＋3NaOH= Fe(OH)3↓＋3NaCl 铜盐溶液(Cu2+) 加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀。 CuSO4＋2NaOH= Cu (OH)2↓＋Na2SO4 鉴别物质的一般方法：取样 → 加试剂 → 观察现象 → 得出结论