微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂.在对硅、氮化硅等材料进行
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时间:2024-08-17 14:33:34
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微电子工业中化合物A作为半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程中的蚀刻剂.在对硅、氮化硅等材料进行【专家解说】:①化合物A由两种元素组成,常温下是一种无色、无臭的气体,能助燃,分解
【专家解说】:①化合物A由两种元素组成,常温下是一种无色、无臭的气体,能助燃,分解成两种气体单质,同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1,黄绿色气体为氯气,则A的相对分子质量为71;
③B、D的分子具有相同的电子总数,且均极易溶于水,D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液,则D为HF,B为NH3;
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D,常温下A、B、C、D均为气体,即NH3+C→A+HF,由元素守恒可知,C为F2,结合A的相对分子质量,可推知A为NF3;
④F2与水反应生成HF溶液及气体单质F为O2;而NF3与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E(无色、有毒、难溶于水),则应生成HF、HNO3、NO,即E为NO,
(1)化合物B为NH3,结构式是,NH3溶于水并发生电离的过程为:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-,
故答案为:; NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-;
(2)NF3分子中N为+3价,有较强氧化性,故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放,
故答案为:NF3分子中N为+3价,有较强氧化性;
(3)以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻,被蚀刻物表面不留任何残留物,说明生成气体,故应生成氮气与四氟化硅,反应方程式为:4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑,
故答案为:4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑;
(4)④中生成的气态氧化物NO标况下为448mL,其物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol,生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸为硝酸,根据电子转移守恒,则生成硝酸的物质的量=0.02mol×(3?2)5?3=0.01mol,
故答案为:0.01mol;
(5)实验证明HF是一种弱电解质的方案为:向NaF溶液中加入酚酞,溶液呈红色,说明NaF溶液呈碱性,则HF为弱电解质,
故答案为:向NaF溶液中加入酚酞,溶液呈红色,说明NaF溶液呈碱性,则HF为弱电解质.
③B、D的分子具有相同的电子总数,且均极易溶于水,D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液,则D为HF,B为NH3;
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D,常温下A、B、C、D均为气体,即NH3+C→A+HF,由元素守恒可知,C为F2,结合A的相对分子质量,可推知A为NF3;
④F2与水反应生成HF溶液及气体单质F为O2;而NF3与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E(无色、有毒、难溶于水),则应生成HF、HNO3、NO,即E为NO,
(1)化合物B为NH3,结构式是,NH3溶于水并发生电离的过程为:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-,
故答案为:; NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-;
(2)NF3分子中N为+3价,有较强氧化性,故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放,
故答案为:NF3分子中N为+3价,有较强氧化性;
(3)以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻,被蚀刻物表面不留任何残留物,说明生成气体,故应生成氮气与四氟化硅,反应方程式为:4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑,
故答案为:4NF3+Si3N4=4N2↑+3SiF4↑;
(4)④中生成的气态氧化物NO标况下为448mL,其物质的量=0.448L22.4L/mol=0.02mol,生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸为硝酸,根据电子转移守恒,则生成硝酸的物质的量=0.02mol×(3?2)5?3=0.01mol,
故答案为:0.01mol;
(5)实验证明HF是一种弱电解质的方案为:向NaF溶液中加入酚酞,溶液呈红色,说明NaF溶液呈碱性,则HF为弱电解质,
故答案为:向NaF溶液中加入酚酞,溶液呈红色,说明NaF溶液呈碱性,则HF为弱电解质.
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