二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．

【专家解说】：（1）根据图示的三条曲线，b的斜率最大，所以反应速率最快，开始后的12小时内，收集到的甲烷最多，故答案为：b；
（2）5min内CO的平均化学反应速率v=△c△t=0.1mol1L5min=0.02mol/（L?min），甲烷表示的平均反应速率和一氧化氮的是相等的，即为0.02mol/（L?min），根据反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1，
A．加热升高温度，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度增加，甲烷浓度减小，所以比值会增大，故A正确；
B．恒温恒容下充入氦气，各组分的浓度不变，所以平衡不移动，比值不变，故B错误；
C．恒温下增大容器体积则压强减小，化学平衡正向移动，所以一氧化碳浓度增加，甲烷浓度减小，所以比值会增大，故C正确；
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O，相当于增大压强，化学平衡逆向动，所以一氧化碳浓度减小，甲烷浓度增加，所以比值会减小，故D错误；
故选AC，
故答案为：0.02mol/（L?min）；AC；
（3）已知①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
②CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1
③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）可以经过①+③×2-②得到，所以该反应的焓变△H=（-283.0kJ?mol-1 ）+726.5kJ?mol-1+2×（-285.8kJ/mol）=-128.1kJ?mol-1
，故答案为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1 kJ?mol-1；
（4）工业上用反应④低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是X；270℃时该反应的平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.50.5×12=1，
故答案为：X，该反应是放热反应，温度越低转化率越高；K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)=0.50.5×12=1．