炉煤气是城市管道煤气的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以将部分CO转化为H2，CO+H2O（

【专家解说】：（1）化学平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应的平衡常数K=[CO2]?[H2][CO]?[H2O]；
分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，依据化学平衡移动原理可知，升温平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应是放热反应；
故答案为：[CO2]?[H2][CO]?[H2O]；放热；
（2）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，个组分含量保持不变，反应是气体体积不变的放热反应；
A．反应前后气体体积不变，容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合；
B．氢气和水的化学计量数之比为1：1，所以v逆（H2）=v正（H2O）说明正逆反应速率相等，故B符合；
C．混合气体中C（CO2）不变，则各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，故C符合；
D．c（CO）=c（CO2）和起始量消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故D不符合；
故答案为：BC；
（3）上述反应的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m（C）：m（O）介于CO和CO2之间，即介于3：4和3：8之间，
故答案为：BC；
（4）当全为CO时没有氢气生成，当全为二氧化碳时，氢气产率最高，所以B图符合；
故答案为：B．