水煤气（主要成分：CO、H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）?CO

【专家解说】：（1）由反应Ⅰ达到平衡状态可知，反应的平衡常数K=0.1×0.600.06=1，
反应Ⅱ中Qc=0.4×0.50.06=3.33＞1，则反应向逆反应方向移动，即V正＜V逆，
反应Ⅳ中V正=V逆，说明反应达平衡状态，则有0.3×c(H2)0.12＝1，c（H2）=0.4mol/L，
故答案为：
V正＜V逆 0.40 （2）根据反应方程式利用三段式法计算，转化的水蒸汽为x，根据体积之比等于物质的量之比计算，
      C （s）+H216O（g） C16O （g）+H2 （g）
起始：1mol               0       0
转化：x                 x       x
平衡：1-x                x       x       
  则有：(1?x)+x+x1＝1.25，x=0.25mol，所以转化率为0.251× 100%=25%，
增加固体的对反应速率和化学平衡都没有影响，水蒸气的转化率不变，
恒温恒压下，再补充 a mol 水蒸气 （H218O），平衡状态不变，为等效平衡，水的转化率相等，则有生成的C18O 的物质的量为a×25%=0.25a，
所以达平衡时C16O和C18O 的物质的量之比为0.25：0.25a=1：a，
故答案为：25%；不变；1：a；  
（3）n（C）=2.4g12g/mol=0.2mol，与水反应生成0.2molCO和0.2molH2，反应吸收的热量为0.2mol×131.3KJ/mol=26.26KJ，
0.2molCO完全燃烧放出的热量为0.2mol×283KJ/mol=56.6KJ，
0.2molH2完全燃烧放出的热量为0.2mol×241.8KJ/mol=48.36KJ，
所以将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出的热量为56.6KJ+48.36KJ-26.26KJ=78.7KJ，
整个过程△H=-78.7kJ?mol-1，故答案为：-78.7．