管道煤气的主要成分是CO、H 2 （体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H 2 （g）+O 2 （g）

【专家解说】：A、该反应可以设计成燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，可以实现化学能转化为电能，故A错误；
B、有的放热反应：如甲烷和氢气在常温常压下和氧气的反应需要在一定的条件下发生，故B错误；
C、根据热化学方程式，1gH 2 （g）和1gCO（g）完全燃烧放出的热量比= 571.6 4 ： 566 56 ≠1：1，故C错误；
D、设气体总物质的量为4 mol，则管道煤气放出总热量为571.6KJ+566KJ=1137.6kJ（忽略少量的CH 4 ），而CH 4 物质的量为4mol时，可放出的热量为4×890.3KJ=3561.2kJ，所以两者的比值3561.2kJ：1137.6kJ≈3.1，故D正确．
故选D．