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吉林省吉林一中2010-2011学年高一下学期期末考试 化学试题

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时间:2024-08-17 10:43:27
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吉林省吉林一中2010-2011学年高一下学期期末考试 化学试题【专家解说】:吉林一中2010-----2011学年度下学期期末测试
高一化学试题
一、选择题(每小题只有一个选

【专家解说】:吉林一中2010-----2011学年度下学期期末测试 高一化学试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题,每小题1分,共15分) 1. 是γ射线放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,下列叙述正确的是 A.60是Co元素的相对原子质量 B.由Co的不同种同位素组成的单质,其化学性质与物理性质均不同 C.60是 这种核素的质量数 D. 原子中,中子数是27,电子数是33 2.有机化学知识在生活中应用广泛,下列说法错误的是 ( ) A.利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯,达到保鲜目的 D.从石油中可以获得乙烯,乙烯是一种重要的基本化工原料 3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A 原子半径: 丙<丁<戊 B 氢氧化物碱性:丙>丁>戊 C 金属性:甲>丙 D 最外层电子数:甲>乙 4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2,在一定温度下发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0。10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L。下列说法正确的是 ( ) A.该反应达平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大 C.向该容器中充入N2,平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 5、下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤  B.②④⑥  C.②③④  D.①③⑥ 6、下列说法不正确的是( ) A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素,多数放热反应能自发进行 B、在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大 C、自发进行的反应一定能迅速进行 D、一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响有关 7、下列说法中不正确的是 ( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ 8、X、Y、Z、W四种主族元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构;W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性;Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W 9、原创在一定温度下,反应H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常数为10。 则反应2HX(g) H2(g)+X2(g)的平衡常数为( ) A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 ( ) A、砹(At)为有色固体,HAt不稳定 B、铊(T1)是铝的同族元素,原子核外有6个电子层,推测T1(OH)3是两性氢氧化物 C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙,硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差 11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如:热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据( ) A.金属在自然界的存在形式 B.金属熔点的高低 C.金属离子得电子的能力 D.金属元素在地壳中的含量 12、9.某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是 ( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O 13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol ,反应产物中的有机物只是四氯乙烷 ) ( ) A.取代,4 mol Cl2 B.加成,2 mol Cl2 C.加成、取代,2 mol Cl2 D.加成、取代,3 mol Cl2 14、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极;C、D相连D上有气泡逸出;A、C相连A 上发生氧化反应;B、D相连,B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 (  ) A A>B>C>D B A>C>B>D C A>C>D>B D B>D>C>A 15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 ( ) A. 海水 Mg(OH)2 Mg B. 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg C. 海水 Mg(OH)2 MgO Mg D.海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2熔融 Mg 二、选择题(本题共15小题,每小题2分,共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分,选不全的得1分,有错选或不选的得0分) 16、H2(气)+I2(气) 2HI(气);ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( )         17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系,且△H=△H1+△H2,则X、Y可能是( ) ①C和CO ②P和PCl3 ③AlCl 和Al(OH)3 ④NaOH和Na2CO3 ⑤Fe和FeCl 中的 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④ 18、一定温度下,将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大30%,则可能发生的反应是( ) A.2A+B 2C B. A+B C C.A+B 2C D.A+B 3C 19、由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为 ( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 20、下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( ) A.N2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 C.H2(g) + I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2 D.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),恒温恒容充入He 21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ( ) ①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤ 22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内,当反应:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) 平衡时,容器内有0.6 molSO2,其平衡常数约是( ) A.0.68 B. 0.34 C.0.45 D.0.47 23、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a < c+d 24、汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下: PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A. PbO2是电池的负极 B. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时,溶液酸性增强 25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是  ( ) A.合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;△H<0 ,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 C.使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率 D.用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气 26、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 ( ) A.化学平衡常数K只与温度有关,随温度的升高,K可能增大、减小或不变 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.若某一条件的改变,使平衡常数发生了变化,则化学平衡必发生移动   D.化学平衡移动时,平衡常数必改变 27、用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是( ) A.Fe2O3 B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S 28、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g);ΔH<0。当温度分别为T1、T2平衡时,H2的体积分数与 Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.由图可知:T2>T1 B.两点的反应速率:a>b C.T1时,随着Br2(g)加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 D.a点比b点体系的颜色深 29、在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是( ) A.原子半径:丙>乙>甲>丁 B.丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质 C.最高价氧化物的对应水化物的酸性:丁>甲 D.气态氢化物的稳定性:甲>丙 30、某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 实验序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 依上述数据,下列选项错误的是: A 在实验1中,反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol·(L·min)-1。 B 在实验2中,A的初始浓度c2=1.0 mol/L,反应经20 min就达到平衡,推测实验2中还可能隐含的条件是:使用了合适的催化剂。 C 设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3>v1,且c3>1.0 mol/L D 比较实验4和实验1,可推测该反应是放热反应 非选择题部分(共60分) 31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下:主反应:CH2=CHCH3 + HCl → CH3CHClCH3(主要产物);副反应:CH2=CHCH3 + HCl → CH2ClCH2CH3(副产物) 现有化合物A的分子式为C4H8,能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物,其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。 A ;B ;C ; 32、(12分) 现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。 A B C D E F G H I J 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037 最高或最低 化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1 -2 -3 -1 -3 -2 回答下列问题: (1)D的元素名称是 , H的元素符号是 。 B在元素周期表中的位置是(周期、族) (2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的电子式是: ,构成该物质的化学键类型为________________ (3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下: ; G的氢化物的结构式为 。 (4)一定条件下,IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物,放出24.6 kJ热量,写出其热化学方程式 。 (5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液,在甲极通入J的单质,乙极通入A的单质,则甲极的电极反应式为:____________________。 33、(4分) 有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应。 (1)该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L (3)锌片减少的质量 34、(13分) 已知乙烯发生如下变化: ① ② 乙烯 H2O B O2 和Cu C (1)分别写出B的名称 和有机物C 的名称 (2)写出反应①的化学方程式 该反应的类型是 (3)写出反应②的化学方程式 该反应的类型是 35、(21分)某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L,已知该烃的碳氢质量比为5∶1,求: (1)确定该烃的分子式 (2)如果该烃的一氯取代物有4种,写出该烃的结构简式 (3)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得,则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式) 参考答案 1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D 16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC 26-30 AD A C D D 31、A:CH2=CHCH2CH3 B:CH3CHClCH2CH3 C:CH3CH=CHCH3 32、(1)磷(1分)、B(1分)、第三周期 第ⅡA族 (1分) (2)HClO4 (1分) (1分) 离子键、非极性键(2分) (3) (1分) (1分) (4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g); △H =-196.8 kJ/mol(2分) (5) H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O(1分) 33、2H++2e- =H2 (1分) 0.8mol/L(2分) 13g(1分) 34、(1)乙醇、乙醛 一定条件 (2)CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH 加成反应 Cu △ (3)2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应 35、(1)C5H12 (2)CH3CH2CH(CH3)2 (3)CH2 = CH—CH—CH3等 望采纳!!!
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