2008-2009学年度第一学期南昌市期末终结性测试卷 高一化学

【专家解说】：高中一年级化学上学期期末统一考试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题两部分）。第Ⅱ卷的答案填在第Ⅱ卷前的答题栏内，第Ⅱ卷的答案直接填在试题卷上 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（第小题3分，共36分。每小题只有一个选项是正确的。） 1． 有关能源的下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气均为化石能源 B．化石能源是非再生能源 C．氢能是可再生能源 D．氢能、核能均是无污染的高效能源 2．近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要是 A．防止石油短缺 B．降低成本 C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力 3．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是 A．At-的还原性强于Br- B．NaAt属离子化合物 C．砹在常温下为白色固体 D．砹不溶于水易溶于四氯化碳 4．下列说法正确是的 A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子 B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子 C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成 D．焰色反应属于化学变化 5．在含有下列离子的溶液中滴入溶液后，下列离子数目没有变化的是 A.OH- B.H+ C.Cl- D.Na+ 6．在强酸性溶液各，能大量共存的离子组是 A.Na+、Cl-、K+、ClO- B.Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl- C.K+、NH4+、CO32-、HS- D.Mg2+、K+、Br-、I- 7．下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铜与氢氧化钡Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+H+=Ca2++CO2↑+H2O C.过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ D.钠溶于水Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 8．足量MnO2与Vml10mol/L-1的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2则V的取值为 A.V>40 B.20<V<40 C.V=40 D.V=20 9当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好为2：5时，溶液中XO4-的被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 10．下列叙述正确是 A．卤化氢溶于水均为强酸 B．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 C．碱金属与水反应，均浮在水面上 D．新制的氯水中含有7种不同的微粒 11．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃的饱和溶液31.2g，t℃时NaOH的溶解度是 A.48g B.62.5g C.23g D.31g 12．将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L-1的溶液，蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时其浓度为c2mol/L-1，则c1和c2的关系是 A.c1=2c2 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c1=2c2 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时该小题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分） 13．在通常情况下，下列气体不能共存的是 A.H2、Cl2 B.H2、O2 C.Cl2、HBr D.H2、F2 14．下列各组物质中，不用其他试剂就能互助鉴别的是 A.NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3 B.氯水、NaBr溶液、盐酸、AgNO3溶液 C.NaBr溶液、NaI溶液、氯水、苯 D.淀粉溶液、KI溶液、KBr溶液、KCl溶液 15．4gZn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量的盐酸作用放出H2的（在标状下）的体积为，则三种金属的物质的量之和可能为 A.0.25mol B.0.125mol C.0.1mol D.0.05mol 16．下列叙述正确的是 A．强电解质一定易溶于水 B．固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C．CO2的水溶液能导电但CO2是非电解质 D．氯水能导电，所以Cl2是电解质 17下列物质能使红墨水褪色的是 A．活性炭 B．CO2 C．NaCl溶液 D．酸化了的NaClO溶液 18．有不纯的氯化铜粉末（只含有一种杂质），当与AgNO3足量的溶液反应时，生成AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是 A．FeCl3 B．CaCl2 C．ZnCl2 D．BaCl2 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 三、（本题包括2小题，共20分） 19．（10分）有人设计了右图所示 的实验装置，目的是做钠与水反应 的实验并验证 ①钠的物理性质； ②钠与水反应的产物是什么； （1）当进行适当操作时，还需的仪器有 （2）（1）的操作方法 （3）实验现象是 （4）本实验能证明钠的物理性质有 。能证明钠与水反应生成的产物 。 20．（10分）氧化二氯(Cl2O)是棕黄色的强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。制备时生成的氧化二氯要及时冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸；遇水则极易溶解（1：100）。生成次氯酸溶液。制备少量固态氧化二氯可用干燥和反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，装置示意图如下： 回答下列问题： （1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式 （2）写出所盛药品的化学式：a是 ，b是 （3）B中盛的液体c是 ，其作用是 。C中盛的液体d是 ，其作用是 （4）E为冷却装置，其中应盛致冷剂 （干冰、冷水、液态空气）。E中所得固体Cl2O中可能含有的杂质是 。 四、（本题包括2小题，共22分） 21．（11分）A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，M、N是两种化合物，它们有如下图所示的转化关系： （1）推断出各符号所代表物质的化学式： A B C D E M N （2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式 ⑦ ⑧ 22．（11分）（1）（5分）今年5月底6月初，各地报纸纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告，据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含有氯，最可能的存在形式是 和 。当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气： （2）（6分）“神舟四号”模拟载人飞船于2002年12月30日在酒泉载人航天发射场发射升空，按预定轨道在太空环绕地球飞行107圈，于2003年1月5日在内蒙古地区对飞船进行了成功回收。回答下列问题： ①有一种火箭推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合反应时生成无污染的物质并放出大量的热，从而产生巨大的推动力。写出该反应的化学方程式： . ②在宇宙气飞船中，一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置，用来提供氧气，若用KO2（超氧化钾）代替，效果更佳。写出在飞船舱内用生成氧气的化学方程式： ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，电子转移的数目为 。 五、（本题包括2小题，共18分） 23．（9分）金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12克，有关实验数据如下表所示： X用量 Y用量 得XY量 甲 10g 2g 8g 乙 6g 6g 8g （1）利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为 （2）若丙同学在实验中只得到了6克XY，试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少？ 24．（9分）取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量的稀HNO3处理后没淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算： （1）混合液中和的物质的量浓度； （2）产生的气体在标况下的体积？ 上学期高一年级期末考试参考答案 一、二选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C C B C D C A B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B C CD BC C BC AD AB 三、19.（1）小试管、酒精灯（2分）（2）将大头针按下，让钠与水接触，采用排气法收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近火焰，松开拇指（2分）（3）钠块浮在水面，熔化成小球四处游动，产生气体溶液变成红色（2分）（5）熔点、密度（2分）；NaOH，H2（2分） 20.（1）2Cl2+2HgO=HgOHgCl2+Cl2O(2分) （2）a.HCl b.MnO2 （3）饱和食盐水；除去HCl气体；浓硫酸；干燥Cl2 （4）液态空气；固态Cl2（以上每空1分） 四、21.（1）A.Na B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 E.NaHCO3 M.H2O N.CO2(以上每空1分) （2）⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-(2分) ⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O(2分) 22.(1) Cl-和ClO-(2分);酸（1分）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O(2分) (2) N2H4+2H2O2=N2+4H2O(2分); 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2(2分) 1:3(1分) 3e-(1分) 五、23.（1）3:1(1分)(2)生成6gXY所消耗X和Y的质量分别为m(x)=6g×3/4=4.5g,=6g×1/4=1.5g，（4分）若X过量，则Y的用量为1.5g，X的用量为10.5g；若Y过量，X则的用量为4.5g，Y的用量为7.5g。（4分） 24.解：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O(3分) 由题意可知4.66g沉淀为BaSO4,m(BaCO3)=14.51-4.66=9.85g n( BaSO4)=n( Na2SO4),n( BaCO3)=n( Na2CO3) →n( Na2SO4)=4.66/233=0.02mol n( Na2CO3)=9.85/197=0.05mol（3分） →c ( Na2CO3)=0.05/0.05=1mol/L C(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L 由C元素守恒可得：n( Na2CO3)= n(CO2)=0.05mol 即在标况下气体的体积为0.05×22.4=1.21L（3分）