开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）Ti(BH 4 ) 3 是一种储氢材料，可由TiCl 4 和LiBH 4 反

【专家解说】：（13分）
（1）①1（1分）
②C（2分）
③H>B>Li（2分）
（2）①<（2分）
②Mg（2分）
（3）3（2分）
（4）B、C（2分）

试题分析： （1）、①钛是22号元素，基态钛原子电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 ，Ti—3e — =Ti 3+ ，则基态Ti 3+ 的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 ，未成对电子数为1；②Li + 和BH 4 — 之间存在离子键，BH 4 — 之间存在共价键和配位键，则硼氢化锂中不存在金属键；③LiBH 4 中LiH同主族，LiB同周期，由元素周期律可知，则锂元素的电负性最小，BH 4 — 中硼显+3价，氢显—1价，说明氢的电负性比硼大，则H>B>Li； （2）、①Li + 和H — 具有K层2电子稳定结构，核电荷数：Li>H，则原子半径：Li + <H — ；②根据M的部分电离能数据推断，M为容易失去2个电子的镁元素； （3）、观察可知，虚线框内碳原子杂化轨道类型有sp2杂化（五元环中的大多数碳原子）、sp3杂化（五元环中与侧链相连的碳原子）、sp（侧链中的碳原子）杂化三种类型； （4）、水分子中O—H键与相邻水分子中电负性较大的O之间可以形成氢键，且形成笼状结构；B、甲烷分子中碳元素的电负性较小，故不能形成氢键，也不能形成笼状结构；C、氟化氢分子中F—H键与相邻氟化氢分子中电负性较大的F之间能形成氢键，但是不能形成立体笼状结构，错误；D、尿素中电负性较大的O、N与相邻分子中的N—H键之间不仅可以形成氢键，而且可以形成笼状结构。