下列元素的原子在形成不同的化合物时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是？？？

【专家解说】：答案只能选 D，不能选C 答案选D 很好理解： 1、如氧化钠中， 钠与氧形成的是离子键 2、过氧化钠啊中，过氧根离子中的两个氧原子由于电负性相同，电子对不偏移，所以形成非极性共价键。 3、水中，氢原子与氧原子由于电负性不同，共用的电子对强烈地偏向氧原子，所以形成的是极性共价键。 答案不能选C是因为： 氯原子不能在化合物中形成非极性键。 要形成非极性共价键，需要两个原子的电负性相同，而只有同种原子之间电负性才相同，所以氯原子形成非极性共价键的情况只能是 Cl—Cl，而当氯原子形成了这种共价键之后最外层电子数就成了8，成了稳定结构。所以不会再与其他原子形成共价键了（除非破坏 Cl—Cl共价键）。此时形成的物质是Cl2，是单质，不是化合物。 但氯原子能形成离子键（如氯化钠）和极性共价键（如四氯化碳）