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初三化学提纲

来源:江南娱乐-意甲尤文图斯亚
时间:2024-08-17 09:33:30
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初三化学提纲【专家解说】:初中化学必背知识1一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢 氦 锂 铍 硼; 碳 氮 氧 氟 氖; 钠 镁 铝 硅

【专家解说】:初中化学必背知识1一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢  氦  锂  铍  硼;   碳   氮  氧  氟  氖;   钠  镁   铝  硅  磷;H  He  Li  Be  B      C   N   O  F   Ne    Na  Mg  Al Si  P硫  氯  氩  钾  钙;   金  银   铜  铁  锰;   锌  汞   钡  碘  铅。S   Cl  Ar  K  Ca    Au  Ag  Cu  Fe  Mn    Zn  Hg  Ba  I   Pb氢氧根     硝酸根     碳酸根      硫酸根       铵根 OH        NO3       CO3         SO4        NH42、化合价口诀一价钾钠氯氢银;       二价氧钙钡镁锌;       三铝四硅五价磷; 二、三铁,二、四碳;   二、四、六硫都齐全;   铜汞二价最常见;       原子团,也好记;负一硝酸(根)、氢氧根;负二硫酸(根)、碳酸根;正一价是铵根。在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写):+1价K、Na、H、Ag、NH4+2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe+3价Fe、Al-1价Cl、OH、NO3-2价O、S、CO3、SO4、-3价PO43、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨,致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3 生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸HCl除铁锈食盐氯化钠NaCl调味品,腌渍蔬菜,配生理盐水,融雪剂纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸,小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O配波尔多液铜绿碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油醋酸乙酸CH3COOH调味品氨水氢氧化铵NH4OH或NH3·H2O氮肥4、必须熟记的化学方程式(1)加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)双氧水和二氧化锰制取氧气:2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)CO2的实验室制法(或盐酸除水垢):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(4)实验室用Zn和稀硫酸制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(5)CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法):CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(6)电解水:2H2O===2H2↑+O2↑(7)天然气(甲烷)燃烧:CH4+2O2===CO2+2H2O(8)湿法炼铜术(曾青得铁则化为铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(9)盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O铁与盐酸(胃酸)反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(10)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(11)生石灰吸水干燥(与水反应):CaO+H2O==Ca(OH)2    [Ca(OH)2的制取方法](12)氢氧化钠(NaOH)与空气中CO2反应变质:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(13)石灰石高温分解:CaCO3 ===CaO+CO2↑(14)工业上制取NaOH:Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH(15)氢氧化铝治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀酸类不溶有硅酸,    碱溶钾钠钡钙铵;  钾钠铵盐都可溶,    硝酸盐遇水影无踪;硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4),  氯化物不溶氯化银(AgCl);    碳酸盐只溶钾钠铵。最常见六种难溶于水的碱和盐:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀,Cu(OH)2蓝色沉淀,Fe(OH)3红褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl三、金属活动性顺序: 金属活动性由强至弱: K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag   Pt  Au     (按5个一句顺序背诵)钾  钙   钠  镁   铝  锌   铁  锡  铅 (氢) 铜  汞   银  铂  金  四、常见物质的颜色、状态   1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;   铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。 2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4         ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷     ▲硫磺:淡黄色      ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末 4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);  含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)   (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体 ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸;氨水;酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的:气体:CO   ;液体:CH3OH(甲醇)、甲醛  ;固体:NaNO2 (亚硝酸钠) ; CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素五、酸碱度(pH)与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH>7  呈碱性,PH越大碱性越强,可溶碱溶液呈碱性,一些盐如Na2CO3溶液呈碱性,碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红。pH=7  呈中性,大多数盐溶液及水,呈中性,在中性溶液里石蕊试液呈紫色,酚酞试液呈无色。pH<7  呈酸性  PH越小酸性越强,酸的溶液呈酸性,一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性,酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色。六、一些物质的特性及用途:可燃性的气体:H2、CO、CH4   都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质:C、H2、CO  都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体是CO2 最轻气体:H2  也是唯一燃烧无污染的气体燃料纯碱Na2CO3:溶液呈碱性但不是碱,可用于蒸馒头、制玻璃、造纸,能洗去油脂。干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH烧碱(NaOH):制肥皂、造纸,有强烈腐蚀性,易与空气中CO2反应变质,易潮解,固体可做干燥剂(不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体)。食盐NaCl:调味品,腌制蔬菜,配生理盐水,做融雪剂。无水CuSO4 : 白色固体,遇水变蓝,可检验是否含水;浓H2SO4:吸水性、脱水性、强烈腐蚀性,溶于水放出大量热,可做干燥剂(不能干燥NH3);七、化学与社会相关常识。三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血 缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A:夜盲症;  缺维生素C:坏血病化学肥料:氮肥:尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等,氮肥能使植物叶色浓绿,生长茂盛;植物缺乏氮元素时,叶片发黄,叶脉淡棕色  钾肥:K2SO4、KCl,草木灰(K2CO3),使农作物抗倒状。缺乏钾元素:作物易倒伏磷肥:磷酸钙,增强抗寒抗旱能力 ,使果实提早成熟。 缺乏磷元素:植株特别矮小复合肥: KNO3  NH4H2PO4   三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶天然纤维(棉、麻、丝、毛)与合成纤维的鉴别:灼烧法;取少许在火上灼烧,有烧焦的羽毛气味,灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触  ⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;  ⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火  ⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。环境污染名词:酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。空气质量日报:污染物主要是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)八、常见离子的检验离子检验试剂检验步骤现象结论或原理H+(酸性溶液)紫色石蕊试液或pH试纸取少量溶液,滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值紫色石蕊变红溶液pH<7一定含H+,或一定是酸性溶液OH-(碱性溶液)紫色石蕊试液或无色酚酞试液或pH试纸取少量溶液,滴入紫色石蕊试洲或取少量溶液,滴入无色酚酞试液或用pH试纸测该溶液的pH值紫色石蕊变蓝无色酚酞变红溶液pH>7一定含OH-,或一定是碱性溶液CO32-稀HCl(或醋酸)和澄清石灰水取少量固体或溶液,加稀HCl,将产生气体通过澄清石灰水有无色气体产生石灰水变浑浊一定含CO32-,或一定是碳酸盐Cl-AgNO3溶液和稀HNO3取少量溶液,滴入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生一定含Cl-SO42-B a(NO3)2溶液和稀HNO3取少量溶液,加入B a(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生一定含有SO42- NH4+NaOH溶液(或加熟石灰) 取少量物质,加NaOH溶液后加热(或加熟石灰研磨),将湿润红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产生,或湿润红色石蕊试纸变蓝一定含NH4+或一定是铵态氮肥九、基本反应类型化合反应:A+B→AB     多变一  例:C+ O2== CO2                CaO+H2O===Ca(OH)2分解反应:AB→A+B     一变多  例:2H2O===2H2↑+O2↑   H2CO3==CO2↑ + H2O置换反应:A+BC→AC+B    单换单  例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu      H2+CuO==Cu+ H2O置换反应条件:(1) 金属  +   酸   →  盐  +  H2↑  (2)金属  +  盐   →  新盐 + 新金属    (氢前) (盐酸和稀硫酸)                 (前换后)  (可溶)                                        (K、Ca、Na太活泼不考虑)复分解反应:AB+CD→AD+CB   化合物相互交换成分,化合价不变例:NaOH+HCl==NaCl+ H2O         Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH复分解反应条件:(酸、碱、盐之间的相互反应,都属于复分解反应)⑴反应物都要可溶。(若反应物中有酸,则不必考虑该条件)⑵生成物都要沉淀,或气体或水中的至少一种生成。
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