m克焦炭与x克氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余．设反

【专家解说】：根据题意，密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系，由C+O2 点燃 . CO2与2C+O2 点燃 . 2CO可知，若反应前后分子数目不变，可判断碳在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳，若分子数目变大则只生成一氧化碳或一氧化碳二氧化碳共存．
假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则
  C+O2 点燃 . CO2
 12 32 
 mg xg
1232=mgxg则mx=38
假设mg碳和ng氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则
   2C+O2 点燃 . 2CO
   24 32
   mg xg2432=mx则mx=34；
A、如果P1=P2，m≤3x/8，故A错误；
B、如果2P1=P2，m≥3x/4，故B错误；
C、如果P1＜P2＜2P1，是既生成二氧化碳又生成一氧化碳，则m与n应满足的关系是3x4＞m＞3x8，故C正确；
D、前后压强不变，m=3x8，当压强改变，m改变，结合上述分析，故D错误；
故选C．